Question

11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• B． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• C． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
C．物质具有能量越高，物质稳定性越差；
D.2mol氢气燃烧生成液态水放出热量为571kJ，则2mol液态水分解吸热热量为571kJ．

解答 解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂，故A正确；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成的水是几摩尔，中和热为生成1mol水放出的热量，故B错误；
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则2mol液态水分解吸热热量为571kJ，正确的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571 kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查了热化学方程式，涉及热化学方程式书写、中和热、物质稳定性等知识，为高频考点，题目难度不大，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．