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    下列说法中正确的是（　）
    A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
    B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
    C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
    D．H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
    D

    正确答案：D
    A.不正确，水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+和OH―相等，呈中性；B.不正确，纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，随温度改变而改变；
    C.不正确，25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）=10-14，温度不变，Kw不变。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是       （   ）
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
    C．共价化合物中只含共价键
    D．1H、2H、3H互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列由极性键构成的非极性分子是（       ）
    A．N2B．HFC．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的叙述正确的是（   ）
    A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，
    上述反应的△H增大
    D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，
    则△H1<△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
    ②金属和非金属化合一定形成离子键。
    ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
    ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
    ⑤某些共价化合物中含有离子键
    A．①②⑤正确B．都不正确C．③④正确D．仅⑤正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
    ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是   ▲  （填字母）。
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。          
     
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨中____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为____▲___ kJ·mol－1。
    （b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量    ▲    kJ。
    (3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
    综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式          ▲            。
    美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
    （4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
         ▲       特性，能与钠离子充分接触。
    （5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池负极反应式为      ▲      ；当生成1 mol Na2Mn5O10转移     ▲   mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
    (3)已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。
    （1）写出上述反应的化学方程式：________   __________
    （2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
    ____________________________________________
    （3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
    _______________________________________________
    （4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

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