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    在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
    (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
    ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
    a. v正(NO2)=2v逆(O2)
    b. c(NO2) =c(NO)
    c. 气体的平均摩尔质量不变
    d. NO的体积分数保持不变
    (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
    a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
    b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
    c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
    d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
    ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
    (4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
    ______mol<n(NO)<_______mol
    (1)；②b
    (2)①b
    ②
    (3)6.25×10-3mol/(L·min)；减小
    (4)向左；1；2
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
    （1）生成了
    3
    3
    molSO3，SO2的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
    6.5mol
    6.5mol
    ．
    （3）平衡时SO2的浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ，O2的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ，SO3的质量是
    240 g
    240 g
    ．
    （4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
    丁、乙、甲、丙
    丁、乙、甲、丙

    甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
    乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
    丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
    丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu(s)+2H+(aq)+
    12
    O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
    H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
    ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    （3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    80
    80
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重

    　　　 要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    　 （1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出

    　　　 NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；

    　 又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol―1，则反应：

    　　　 2NO(g)+2CO(g)　6ec8aac122bd4f6e　　N2(g)+2CO2 (g)的△H为　　　　 ；

    　 （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：

    　　　　4NO2 (g)+O2 (g)　6ec8aac122bd4f6e　 2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    　　　 ① 写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　 ，已知：6ec8aac122bd4f6e，则该反

    　　　 应是　　　　 热反应；

    　　　 ② 反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2

    　 　　 的转化率将　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）；

    　　　 ③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是　　　　　　　 ，

    　　　 用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

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