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    【题目】用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ）

    A.图示中物质II为该反应的催化剂

    B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

    C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

    D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

    【答案】D

    【解析】

    根据图示，发生反应CO2＋H2=HCOOH，氢气和物质Ⅰ作用生成水，CO2与物质Ⅱ作用生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸和物质Ⅰ。可知反应物是H2和CO2，催化剂为物质Ⅰ，其他为中间产物。

    A．根据分析物质Ⅰ是催化剂，而物质Ⅱ是H2与催化剂反应生成的中间产物，A错误；

    B．参与循环的物质除了CO2、H2，还有H2O，B错误；

    C．该反应每生成92g液体HCOOH，即2molHCOOH，放出热量62.4kJ，而不是该反应的活化能是62.4kJ·mol－1，C错误；

    D．该反应每生成92g液体HCOOH，即2molHCOOH，放出热量62.4kJ，可写出热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A、B、C为原料制取药物AspirinSustained-ReleaseTablets(缓释阿司匹林)的合成路线如图：

    已知：ⅰ.A、B为烃，其中A的产量可作为石油化工水平的标志；

    ⅱ.。

    回答下列问题：

    (1)Z所含官能团名称为___。

    (2)B和Y的结构简式为__、__。

    (3)完成方程式：

    ①X→CH2OHCH2OH__。

    ②C→__。

    (4)满足以下条件的的同分异构体共有__种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为__。

    a．能发生水解反应 b．能与钠反应放出氢气 c．能发生银镜反应

    (5)以乳酸()和甲醇为原料，其他无机试剂任选，设计合成的路线：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    (1)基态核外电子排布式为_______。

    (2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

    (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

    反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

    反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

    反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

    下列推断不正确的是（ ）

    A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

    B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

    C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D.△H=△H1+△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是

    A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

    B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

    C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

    D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

    C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

    2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

    2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

    （2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

    ①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

    ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

    （3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

    反应I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

    反应II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

    在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

    （4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH，m代表起始时的投料比，即m=.

    ①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

    ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

    已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是

    A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值

    B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低

    C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水

    D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

    C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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