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    18．一般检验SO42-的试剂是（　　）
    A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸

    分析 检验硫酸根离子，先加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，可检验，以此来解答．

    解答 解：一般检验SO42-的试剂是稀盐酸、BaCl2，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A       
    2  DE GI
    3B C F H 
    4JK     
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是K．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
    （4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
    （5）D和K组成化合物的电子式，
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为2：9．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）
    A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色），故可用作      酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
    （2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

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