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【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是(

A.苯与溴水反应:+Br2+HBr

B.1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热:CH3CH2CH2ClNaOHCH3CH=CH2NaClH2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO22C6H5O+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

D.实验室制取乙炔的反应:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

【答案】D

【解析】

A. 苯与溴水不发生化学反应,可发生萃取,与题意不符,A错误;

B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热,发生氯代烃的取代反应,方程式为CH3CH2CH2ClNaOH CH3CH2CH2OHNaCl,与题意不符,B错误;

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2,生成碳酸氢钠和苯酚,方程式为C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,与题意不符,C错误;

D. 实验室常用碳化钙与水反应制取乙炔,方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,符合题意,D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸

(1)属于强电解质的有_____________;属于非电解质的有_____________。(填序号)

(2)⑧和铜在一定条件下可发生如下反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________;请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的______曲线表示(填字母)。

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【题目】某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(  )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2NaCl22NaCl

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【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A. T1T2

B. 海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低

C. 当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低

D. 大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备12—二溴乙烷,反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示:

下列说法中不正确的是(

A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下

B. 实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度至170

C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体

D. 实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发

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【题目】X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:

试根据以上内容回答下列问题:

(1)X的化学式为_____________

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为____________

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为__________

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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________得到滤渣 1的主要成分为_______________

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂,将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,用 H2O2做氧化剂的优点是____________________

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀,写出反应的离子方程式______________

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________

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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式______

(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面,随时间变长雨水酸性会逐渐增强,试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,同时得到硫酸钙,发生反应的化学方程式__________

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量,下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是_______

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

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【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应,随着反应的进行,所生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2LNONO2组成的混合气体(标准状况),将该气体与0.325molO2混合溶于水,恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为(

A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

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