Question

11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂+3H₂?NH₃
起始浓度/mol•L^-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末浓度/mol•L^-1  0.6  1.8      1.0
4s末浓度/mol•L^-1  0.4  1.2       1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（　　）

• A． 2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）^-1
• B． 前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）^-1
• C． 前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）^-1
• D． 2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）^-1

Answer 1

分析 2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol•（L•s）^-1，不是即时速率，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算不同时间段内各物质的平均反应速率．

解答 解：A．2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol•（L•s）^-1，不是即时速率，2s末的速率为即时速率，故A错误；
B．前2 s时间内氢气的平均反应速率=$\frac{（3-1.8）mol/L}{2s}$=0.6 mol•（L•s）^-1，故B错误；
C．前4 s时间内氮气的平均反应速率=$\frac{（1-0.4）mol/L}{4s}$=0.15mol•（L•s）^-1，故C错误；
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=$\frac{（1.4-1）mol/L}{4s-2s}$=0.2 mol•（L•s）^-1，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对速率定义式的理解．