Question

1．现有下列十种物质：①H₂②Cu   ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；

分类标准	混合物	氧化物	电解质
属于该类的物质	1	2	3

（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O；⑤的水溶液与⑥的水溶液混合2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）质量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四种气体在标准状况下，体积最小的是CO₂，密度最小的是H₂；（填分子式）
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，HNO₃是氧化剂，Cu元素被氧化，参加反应的HNO₃中，n（HNO₃）_被还原：n（HNO₃）_未被还原=1：3，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；
（3）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；
（4）依据物质的量有关公式以及阿伏伽德罗定律推断即可；
（5）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．

解答 解：（1）①H₂②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO₂ 属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H₂SO₄属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）₂属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；
（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，即Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$ 知，密度与气体摩尔质量成正比，所以气体密度最小的是H₂；
相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，所以体积最小的是CO₂，故答案为：CO₂；H₂；
（5）反应中N元素化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO₃参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO₃表现为酸性，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4；n（HNO₃）_被还原：n（HNO₃）=1：3，6.4gCu的物质的量=0.1mol，此时转移电子数=0.1mol×（2-0）=0.2mol；故答案为：HNO₃；Cu；1：3；0.2．

点评 本题是一道综合物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质、离子反应方程式书写等方面知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．