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    【题目】(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

    (2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

    (3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

    【答案】红 NH·H2ONH4++OH- > NH4++H2ONH·H2O+H+，氯化铵溶液显酸性，能和金属的氧化膜发生反应

    【解析】

    (1)氨水中存在一水合氨的电离，NH·H2ONH4++OH-，所以溶液显碱性，滴入酚酞会显红色；

    (2)0.1mol/L氨水与0.1mol/I盐酸等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(Cl-)> c(NH4+)；

    (3)氨水与盐酸反应的产物为氯化铵，由于铵根水解：NH4++H2ONH·H2O+H+，溶液会显酸性，能和金属的氧化膜发生反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    ①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

    ②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

    A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

    B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

    C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

    (4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有____。

    ②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

    （1）A极材料和B极材料分别是 （_______）

    a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜

    c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜

    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

    试剂相关性质如下表：

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    常温颜色状态

    白色针状晶体

    无色液体

    无色透明液体

    沸点/℃

    249.0

    78.0

    212.6

    相对分子量

    122

    46

    150

    溶解性

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    与水任意比互溶

    难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

    回答下列问题：

    ⑴为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

    ⑵步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5至2h。仪器A的作用是________________；仪器C中反应液应采用________方式加热。

    ⑶随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________。

    ⑷反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_____。

    ⑸向混合液3中加入的试剂X为________（填写化学式）。

    ⑹最终得到产物纯品12.0g，实验产率为________%（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

    (1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

    ①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

    ②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

    ③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)； 同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

    ④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

    (2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    时间/min

    浓度/molL－1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    400

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    400

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    450

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    ①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________molL－1min－l。

    ②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

    ③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

    A.的电离方程式：

    B.的水解方程式：

    C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：

    D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行相关实验。下列结论正确的是

    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL试剂_______________；

    （2）加入少量___________试剂；

    （3）再加入___________试剂；

    （4）现象_____________________________________________________。

    （5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

    （6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    Ka＝6.8×10－4

    Ka＝4.7×10－8

    Ka1＝4.2×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Kb＝1.7×10－5

    (1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

    (2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。

    (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

    A．向NaClO溶液中加适量水

    B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

    C．向NaHCO3溶液中加适量水

    D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

    (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

    (5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

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