Question

（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：

（1）A的化学式为           ，B的电子式为          。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为   mol。
（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

Answer 1

(1) NH₄HCO₃(2分)，(2分)
（2）4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O     (2分)    C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O(2分)
（3）0.2（2分）
（4）8（1分）2（1分）

解析试题分析：（1）已知A分解得到等物质的量的B、C、D，分析反应特点判断A是碳酸氢铵，化学式为NH₄HCO₃，镁条在B中燃烧，说明B是二氧化碳，则B的电子式为；
（2）铵盐与碱共热得D为氨气，过氧化钠与水反应生成G氧气，所以氨气与氧气的催化氧化反应的化学方程式为4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O  ；J为硝酸，F为碳单质，所以F+J→B+C+I的化学方程式为C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）;
(3)I为NO₂，与水的反应:3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO既作氧化剂又作还原剂，所以0.3mol的NO₂与水的反应中转移电子的物质的量是0.2mol，
（4）NO₂与O₂恰好反应时物质的量之比是4:1，所以10mL混合气体中有8mL NO₂，2mL O₂
考点：考查物质推断，电子式、化学方程式的书写，氧化还原反应的计算