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下列有关工业生产的叙述中,正确的是(  )
分析:A、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体电解得到金属镁;
B、海水中含溴离子较少,需要对海水浓缩,通入氯气氧化溴离子为溴单质,被热的空气吹出,可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫吸收后,再通入氯气氧化得到溴单质,溴的沸点是58.5℃,水的是100℃蒸馏得到液溴;
C、工业制硫酸生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,用水吸收易形成酸雾;
D、工业合成氨的原料气氢气不是电解水得到,电解消耗能源效益低;
解答:解:A、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体,电解氯化镁得到镁,故A正确;
B、空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯气将其氧化得到产品溴,过程中溴蒸气被碱吸收不存在溴单质,故B错误;
C、工业制硫酸生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,用水吸收易形成酸雾,故C错误;
D、工业合成氨的原料气氢气不是电解水得到,电解消耗能源效益低;原料气是用碳和水蒸气高温反应生成氢气,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了海水资源的综合应用,海水提镁,海水提溴,工业生产硫酸,工业合成氨的原理应用,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,

体系中c(H2)=0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K                           

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,

水蒸气的总转化率α (H2O)          

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图,下列有关叙

述正确的是(填写序号)                  。 

A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C.e点和d点时反应的平衡常数相同   

D.c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                             

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

                                                                  

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