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    19．用电子式表示：①过氧化钠；②二氧化碳．③氯化镁的形成过程：；④次氯酸的形成过程：．

    分析 ①过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，两个氧原子之间共用1对电子；
    ②二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；
    ③氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键；
    ④次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共价键．

    解答 解：①过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，两个氧原子之间共用1对电子，过氧化钠的电子式为：，
    故答案为：；
    ②二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；
    故答案为：；
    ③氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，
    故答案为：；
    ④次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共价键，用电子式表示的形成过程为；
    故答案为：．

    点评 本题考查化学用语，涉及物质的电子式，用电子式表示物质形成过程，题目难度中等，熟练掌握电子式的概念及表示方法是解题关键，有助于培养学生化学用语的规范性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
    是①接⑥，⑤接④，③接②．
    （2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？
    B中澄清石灰水变浑浊，C中品红溶液不褪色．
    （3）试管E的作用是防止倒吸
    （4）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有2mol配位键．
    （4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e-═H2↑
    C．烧杯a中发生的反应为Fe-2e-═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
    选项反应类型反应条件
    A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
    B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
    C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
    D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在密闭容器中进行X2（g）+2Y2（g）?Z（g）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
    C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
    B．工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
    C．工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
    D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应来进一步确定该离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．己二酸是合成高分子化合物尼龙-66的原料．某学习小组拟在实验室以环己醇为原料制备己二酸．反应原理如下：
    3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
    反应装置（部分夹持装置和加热装置已省略）如图所示．
    实验步骤：
    步骤1：在三颈瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，三颈瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器a滴加5.3mL环己醇，仪器b另一端连接气体吸收装置，用烧碱作吸收溶液．
    步骤2：首先将三颈瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    步骤3：趁热倒出三颈瓶中的混合液于烧杯内，将烧杯静置于冰水浴中冷却析出产品，过滤，用少量冷水洗涤，干燥后称重．
    步骤4：将粗产品在水中进行重结晶操作，最终得到5.6g产品．
    请回答下列问题：
    （1）使用仪器b的目的是起冷凝、回流作用；向三颈瓶中加入环己醇的操作是先打开分液漏斗上口的塞子，再打开活塞，缓慢滴入环己醇．
    （2）如果向三颈瓶种快速一次性加入环己醇，产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；本实验若用发烟硝酸替代50%硝酸，产率会减小．
    （3）下列有关加入偏钒酸铵的说法合理的是C．
    A．避免副产品生成        B．提高产品的产率
    C．提高合成产品的速率    D．防加热时溶液暴沸
    （4）步骤3中用“冷水”洗涤，不用热水洗涤，其目的是己二酸随着温度的降低溶解度减小，用“冷水”洗涤己二酸减少溶解，热水洗涤己二酸会溶解．
    （5）烧碱溶液吸收空气的尾气，最终只生成一种最高价态盐．写出该反应的离子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
    （6）该实验的产率约为73.2%．

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