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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

     

    A

    【解析】B项，特种钢缆应属于新型有机材料，错误；C项，白酒中的塑化剂和白酒是混溶的，无法通过过滤的方法除去，错误；D项，在高温下N2＋O22NO，错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。 

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是

    A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

     

    A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

    B．物质W可能是化合物，也可能是单质

    C．上述转化关系中不可能出现置换反应

    D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    下列条件一定能使反应速率加快的是

    ①增加反应物的物质的量

    ②升高温度

    ③增大反应体系的压强

    ④不断分离出生成物

    ⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

    (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

    (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。

    (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。

    (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。

    (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。

    (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。

    (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： 。

     

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