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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（写出精确计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（　　）
    A．氯气被强碱溶液吸收B．铁在氯气中燃烧
    C．硫在氢气中反应生成硫化氢D．硫在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（　　）
    A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
    C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

    B. 氮原子的结构示意图：

    C. 氨气分子的电子式：

    D. 对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
    （2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是ad
    a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是草酸的酸性强于碳酸．
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．

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