[题目]某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱.学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:方案一:学生甲用水作试剂.比较镁和铝与水反应的情况方案二:学生乙用稀盐酸作试剂.比较镁和铝与稀盐酸反应的情况(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是 .(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带.投入稀盐酸中.现象� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

(6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

【答案】方案二未除去镁表面的氧化膜 S2－ + Cl2 = S↓+ 2Cl－锥形瓶防止倒吸变蓝 NaOH 有白色沉淀生成饱和NaHCO3

【解析】

本题以实验为基础考察了对金属性和非金属性的理解。

（1）镁和铝与水反应比较微弱，现象不明显，因而方案一不合适，镁和铝与稀盐酸反应，可以根据产生气泡的快慢判断反应剧烈程度，这是很明显的，因而答案填方案二。

（2）镁易被空气氧化，因而镁表面会有一层氧化膜，投入盐酸，表面氧化膜会先和盐酸反应，因而开始现象不明显。因而答案填未除去镁表面的氧化膜。

（3）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，黄色沉淀是S单质，该反应为非金属单质之间的置换反应，因而离子方程式为S2－ + Cl2 = S↓+ 2Cl－。

（4）根据装置特点可知仪器B是锥形瓶，若锥形瓶中反应产生气体，且易溶于水或与水溶液反应，那么C处导管口压力减小，大气压会将C中液体沿导管往上压，干燥管D孔径较大，压上的液体在此集聚，并在重力作用下回落，因而干燥管D的作用是防倒吸。

（5）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气会置换KI溶液中的单质I2，I2遇到淀粉会变蓝，由于氯气有毒，为污染性气体，一般采用烧碱溶液吸收，即填NaOH溶液。

（6）盐酸和CaCO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2SiO3，同时因为盐酸具有挥发性，会随CO2一起进入Na2SiO3溶液,因而需在B和C之间加入除HCl的装置，一般采用饱和NaHCO3溶液，与HCl反应产生CO2，其与B中CO2一起进入C中，从而避免了干扰。

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