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     (10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

    （2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；

    （3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

     

    【答案】

    .(10分)(1)干冰    (2) 正四面体；Si3N4   (3)三角锥形；N2H4电子式(略)    (4)CS2;CCl4；CCl4结构式()；共价

    【解析】本题主要考查对微粒结构、分子构型、元素周期律掌握的熟练程度，在解题过程中应该综合题目和问题中的各种信息，尽快推断出各元素，而解答过程较为简单。

    “Q具有变价，高价氧化物具有俗名”可判断出它为碳元素，它的低价氧化物为CO，与N2为等电子体，并且由X2H4 是一种火箭燃料的成分也可断定X元素为氮元素；R与碳同族，即R为硅元素；“Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z”可“猜出”Y和Z分别为S和Cl；

    各元素Q、R、X、Y、Z分别为C、Si、N、S、Cl；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      (10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①        Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                             。

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。(填写序号)

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙       b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙       d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为              。

    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             ；1 mol该晶体中含有      mol的化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

    　

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    　

    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    　

    　

    　

    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b. 稳定性XR ＞YX4

    　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是          。

    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                    。

    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                         (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二3月月考化学试卷 题型：填空题

      (10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①         Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                              。

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。(填写序号)

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙        b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为               。

    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于              ；1 mol该晶体中含有       mol的化学键

     

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