【题目】钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
(a)推断b点时M的组成成分___________________。(填化学式,下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g,则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)__________ ____。
【答案】
【解析】(1)过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2↑
156 160 32
7.8 g m(NaOH) m(O2)
解得:m(NaOH)=8 g m(O2)=1.6 g
所得溶液中溶质的质量分数:×100%=8%。
(2)设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x mol、y mol,则
,解得,
所以原混合气体的物质的量为(0.1+0.4)mol=0.5 mol,
原混合气体的平均摩尔质量为=23.2 g/mol。
(3)由题图知NaOH质量为4.0 g,物质的量为0.1 mol,完全转化为Na2CO3时,Na2CO3质量为0.1×0.5 mol×106 g/mol=5.3 g,完全转化为NaHCO3时,NaHCO3质量为0.1 mol×84 g/mol=8.4 g,故a点白色固体M为Na2CO3,c点白色固体M为NaHCO3。
(a)b点时M的质量为7.16 g,5.3<7.16<8.4,则M由Na2CO3和NaHCO3组成。
(b)经计算得7.16 g盐中Na2CO3为0.02 mol,NaHCO3为0.06 mol。要得到纯净的8.48 g Na2CO3固体,即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3,“则加入的物质”需满足3个条件:a.显碱性或能生成碱,b.含有钠元素,c.不能带来其他杂质。根据钠原子守恒,0.03 mol物质中需有0.06 mol钠原子,故符合条件的有Na2O、Na2O2。
(4)在密闭容器中加热到250 ℃时发生反应:①NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑,若碳酸氢钠过量,还发生反应:②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,若NaOH、NaHCO3恰好按1∶1反应,固体减少质量为水的质量,根据化学方程式可知,生成水的质量为31 g×=4.5 g,实际固体质量减少(31-N)g,所以当(31-N)g<4.5 g,即N>26.5时说明氢氧化钠过量只发生反应①,最终所得固体为NaOH和Na2CO3的混合物;当(31-N)g>4.5 g,即N<26.5时说明碳酸氢钠过量,发生反应①和②,最终所得固体为Na2CO3;当(31-N)g=4.5 g,即N=26.5 g时只发生反应①,剩余固体为Na2CO3。
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【题目】某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42- |
某同学进行了如下实验(必要时可加热):
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 滤液A中可能含有K+
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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【题目】在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )
A.青霉素 B.阿司匹林 C.麻黄碱 D.抗酸药
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【题目】实验室中要配制0.1mol·L-1的纯碱溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的纯碱质量分别是
A.950mL 10.1g B.1000mL 10.6g C.1000mL4.0g D.任意规格,4.0g
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【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列结论中错误的是
A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B. 若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
C. 若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m: n
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【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )
A. 分解产物为CrO3+NH3+H2O
B. 分解产物为Cr2O3+N2+H2O
C. 反应中-3价N元素被氧化,+7价Cr元素被还原
D. 反应中-3价N元素被还原,+6价Cr元素被氧化
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【题目】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤①④②③
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【题目】毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难,据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年,而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A. 甘油 B. 吗啡 C. 冰毒 D. 海洛因
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列各量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤
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