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1.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用.请回答下列问题:
①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液,发生的反应化学方程式为Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,可能发生的化学方程式为2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe.

分析 ①铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁;
②氯化铁与锌反应,锌少量生成氯化锌和氯化亚铁;锌过量,氯化亚铁与锌反应生成氯化锌与铁.

解答 解:①铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁,化学方程式:Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
故答案为:Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②氯化铁与锌反应,锌少量生成氯化锌和氯化亚铁,化学方程式:2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2;锌过量,氯化亚铁与锌反应生成氯化锌与铁,化学方程式:FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe;
故答案为:2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2; FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe;

点评 本题考查了化学方程式的书写,侧重考查氧化还原反应方程式书写,明确三价铁离子性质及发生反应实质是解题关键,注意锌活泼性强于铁,能够置换铁,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应需要(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=E2-E1(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)
△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,活化能减小,单位体积内活化分子的百分数增大,因此反应速率增大,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ/mol;
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})×c({H}_{2}O)}$,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则T1<T2(填“<”“>”或“=”下同),A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为KC=KB>KA
②120℃时,将1mol CH4和2mol H2O(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd;
a.容器内气体密度恒定;b.混合气体的相对分子质量恒定;c.容器内的压强恒定;d.3v(CH4)=v(H2);e.单位时间内消耗0.3mol CH4同时生成0.9molH2
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.当有4mol电子通过导线时,消耗标准状况下的O2体积为22.4L,此时电解质溶液的PH值变小(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应5min后达平衡后,共放出热量b kJ.请回答下列问题:
(1)用A表示反应在前5min的速率$\frac{b}{5a}$mol/(L•min)(用含a和b的式子表示)
(2)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,a、b、c之间满足何种关系b+c=a(用代数式表示).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc填序号,有一个或多个选项符合题意,下同).
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
c、v(A2)=2v(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是c.
a、及时分离出C气体    b、适当升高温度;  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
(5)若其他条件不变,反应在500℃时达到平衡后,向容器中加入一定量的C(g),重新达到平衡后,A2的体积分数与原平衡相比减小(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒.回答下列问题:
(l)Cl2溶于H2O获得氯水,反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,干燥的氯气没有漂白作用,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是HClO(填化学式,下同).
(2)用惰性电极电解饱和食盐水(无隔膜)可获得漂白液和H2,且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等,则其有效成分为NaClO,家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,因其会加速铁的腐蚀.漂白液腐蚀铁的负极反应式为:Fe-2e=═Fe2+,则正极反应式为2H++2e-=H2↑._.
(3)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下:
①分解速率v( I)、v(Ⅱ)的大小关系是v( I)>v(Ⅱ),其原因是在相同条件下,次氯酸钠的浓度越大,其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.某化合物不是离子化合物就是共价化合物
B.混合物中元素一定呈化合态
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.由一种元素组成的物质一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.
第一组:取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
实验①:将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;
实验②:向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现;
实验③:每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟0124
pH4.734.624.564.55
(1)实验①中一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用.
(2)实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(3)分析实验③中pH数据的变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示):SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)如果取该雨水和蒸馏水混合,再测pH,结果将变大(填“变大”“变小”或“不变”).
第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

(5)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去,SO2在该反应中显还原(填“氧化”或“还原”)性.
(6)该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L.

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