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(10分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显    价,A的电负性        B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            。(未说明原因不给分)

共价键

C—C

C—N

C—S

键能/kJ·mol1

347

305

259

(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是       。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2     个。

(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是              

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有       (填字母)。

A.离子键      B.共价键    C.配位键     D.氢键

 

【答案】

(1)+3  、    > (2)399;紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子

(3)TiN>CaO>KCl、     12     (4)  CrO2   (5)  A

【解析】(1)根据表中数据可知,A的第四电离能远大于第三电离能,而B元素的第三电离能远大于第二电离能,所以A是Al,B是Mg,因此A通常显+3价。镁的金属性强于铝的,所以铝的电负性大于镁的。

(2)波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量是6.63×1037kJ·s×6.02×1023/mol×3×108m·s-1÷300××109m=399kJ/mol。根据表中数据可知,紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子。

(3)形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越稳定。所以离子键最强的是TiN,其次是氧化钙,最小的是氯化钾,因此KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN>CaO>KCl;由于氧化镁的晶体结构与氯化钠的相似,所以根据氯化钠的晶体结构可知,MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。

(4)根据构造原理可知氧化物V2O5和CrO2中金属阳离子含有的未成对电子数分别是0和2,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2

(5)根据结构图可知,分子中含有共价键、配位键和氢键,但不存在离子键,答案选A。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?三明一模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子

共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图一所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子结构如图二所示,其分子内不含有
AC
AC
(填标号).
A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?渭南二模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
sp2和sp3
sp2和sp3

共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键     B.极性键      C.金属键
D.配位键     E.氢键        F.非极性键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?姜堰市二模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
则,A的化合价
B的化合价(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl

(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(4)某配合物的分子结构如图2所示,则N原子的杂化方式为
sp2
sp2
;基态Ni原子的电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2

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科目:高中化学 来源: 题型:

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 A的化合价        B的化合价(填“>”、“<”或“=”)。

(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如上图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:          。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2         个。

(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是         

(4)某配合物的分子结构如上图所示,则N原子的杂化方式为        ;基态Ni原子的电子排布式              

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三上学期10月份月考化学试卷 题型:填空题

(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 则,A的化合价  ▲   B的化合价(填“>”、“<”或“=”)。

(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:  ▲   ,原因是:  ▲    

(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是  ▲   

(4)某配合物的分子结构如右图所示,

则N原子的杂化方式为    ▲   ;基态Ni原子的电子排布式  ▲    

 

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