练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题
    （1）观察到的实验现象为：_____________________________
    （2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
    （3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
    （4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
    ① 该同学观察到的现象是：__________________________
    ② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅
    （2）逆；减小
    （3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小
    （4）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；②不变
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ；
    又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -760.3kJ?mol-1
    -760.3kJ?mol-1
    ；
    （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(N2O5)
    c4( NO2)c(O2)
    c2(N2O5)
    c4( NO2)c(O2)
    ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
    放
    放
    热反应
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
    49.6%
    49.6%
    ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
    c
    c
    ，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
    1.51×10-3mol/（L?s）
    1.51×10-3mol/（L?s）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市和平区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)? △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

     

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重

    　　　 要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    　 （1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出

    　　　 NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；

    　 又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol―1，则反应：

    　　　 2NO(g)+2CO(g)　6ec8aac122bd4f6e　　N2(g)+2CO2 (g)的△H为　　　　 ；

    　 （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：

    　　　　4NO2 (g)+O2 (g)　6ec8aac122bd4f6e　 2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    　　　 ① 写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　 ，已知：6ec8aac122bd4f6e，则该反

    　　　 应是　　　　 热反应；

    　　　 ② 反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2

    　 　　 的转化率将　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）；

    　　　 ③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是　　　　　　　 ，

    　　　 用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年山东省枣庄一中高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______；
    又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=______；
    （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s）50010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为______，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是______，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。   

    (1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                                        ；

    又知：N2 (g)+O2 (g)=2 NO(g)               △H=+180kJ?mol-1；

    2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)                    △H=-112.3 kJ?mol-1；

    则反应：2NO(g)+2CO2(g) N2(g)+2CO2(g)的△为                                        ；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：

    4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=            ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是      热反应

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为                          ,此时若再通入一定量氮气，则NO2

    的转化率将                  (填“增大”、“减小”、“不变”)；

    ③右图中表示N2O5 的浓度的变化曲线是                                       ，

    用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v=                                。


    查看答案和解析>>

    同步练习册答案