Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

Answer 1

（1） (1分)      (1分)
     (2分)
（2）Al>N>O  (2分)    > (1分)
（3）H₂O₂    (1分)     H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃ ↑   (2分)
（4） AlO₂^- +2H₂O Al(OH)₃ +OH^- (2分)      Al^{3 +}+3AlO₂^- +6H₂O ="4" Al(OH)₃↓(2分)

解析试题分析：短周期元素为从氢到氩，地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ；Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，得知Z的电子层数为2，最外层电子数为6，故Z为O；X 的原子半径比Y 的小，说明X为H，X 与W 同主族，W的原子序数介于Z和M之间，得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl,Y为N。
（1）X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N₂H₄
（2）根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>N>O；O的非金属性大于Cl的非金属性，其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
（3）H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H₂O₂
（4）此题考查AlO₂^-、 Al(OH)_3、 Al^{3 +}三者相互转化的关系
考点：考查对元素周期律的理解及推理能力