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    7．下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（　　）
    A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
    B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小
    C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
    D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

    分析 A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H-T△S＜0时，反应可自发进行；
    B、弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，越弱越水解；
    C．反应速率与反应热的大小无关；
    D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同．

    解答 解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
    B、弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其相应可溶性盐的水解程度越大，故B正确；
    C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；
    D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变，物质的分离，溶液酸碱性的判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和化学知识的综合运用能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列四种电解质：
    a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
    （1）其中，属于酸的是c，属于碱的是a，属于盐的是bd（填字母）．
    （2）写出a在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）将少量d加入b的水溶液中，现象是产生无色无味的气体，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （4）等体积等浓度的a、b溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
    C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
    D．检验某溶液是否含有SO42- 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相对分子质量为132，又知羧酸B中氧元素质量分数为61.5%，取一定质量的羧酸B完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为3：2．则（　　）
    A．1mol羧酸B在光照条件下最多可与4mol氯气发生取代反应
    B．l酯A只能在碱性溶液中才能水解
    C．1mol酯A最多可与2mol NaOH溶液发生反应
    D．题中酸也能燃烧可知有机物均可在氧气中点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
    D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（　　）
    A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸乙酯中
    B．因为反应是可逆的所以18O有可能出现在乙酸中
    C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
    D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

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