设水的电离平衡曲线如图所示:⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度.当温度上升到100℃时.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子积从增加到 .⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合.并保持100℃的恒温.欲使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2与盐酸的体积比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 .
⑵将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为

⑴10^－14、10^－12(2分) ⑵ 2：9(2分)

⑴此时水的离子积从10^－14增加到10^－12
⑵根据酸碱中和反应，溶液PH=7计算，可得Ba(OH)₂与盐酸的体积比为2：9

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。
（4）常温下，将0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为

，它的含氧官能团名称为、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_ 个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__ __

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
?a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是
?反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）