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    豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图．下列有关豪猪烯的说法正确的是（　　）
    A、豪猪烯与乙烯互为同系物
    B、豪猪烯分子中所有原子在同一平面
    C、豪猪烯的分子式为：C14H20
    D、豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该物质含6个C=C，除双键碳之外的碳原子为四面体结构，能发生类似1，3丁二烯的加成反应，以此来解答．
    解答： 解：A．该物质与乙烯中的双键数目不同，不互为同系物，故A错误；
    B．除双键碳之外的碳原子为四面体结构，则豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面，故B错误；
    C．由结构可知，分子式为C15H14，故C错误；
    D．豪猪烯分子中含有双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
    B、16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等
    C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    D、若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、X、Y元素的金属性：X比Y强
    B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中
    D、一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A、制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
    B、纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
    C、煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
    D、三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为：
    ①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生消去反应⑤能发生加聚反应（　　）
    A、只有①③B、只有②④⑤
    C、除③外D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（　　）
    A、门捷列夫B、哈伯
    C、舍勒D、侯德榜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的铜矿储量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽、西藏等．铜及其化合物在现代社会中有着极其广泛的应用．
    （1）铜元素在元素周期表中是处于第4周期、第ⅠB族．基态铜原子的外围电子排布式是
     
    ．
    （2）我国古代发明的湿法炼铜是将铁加入硫酸铜溶液中而获得铜，这是湿法冶金术的起源，该炼铜方法的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞如图1所示，在此晶体中Cl-离子的配位数为
     
    ．该晶体的熔点与CuO晶体的熔点相比较，熔点较高的是
     
    （填晶体的化学式）．
    （4）Cu2O晶体的晶胞如图2所示，在1个Cu2O晶胞中所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （5）已知Cu+在酸性溶液中不稳定，易发生反应生成Cu2+和Cu．现有浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、稀硫酸、FeCl3溶液及pH试纸，而没有其它试剂．请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    ；（填“A”或“B”）
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
     
    ；
    （3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH
     
     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K
     
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体
     
    g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是
     
    ．
    （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是
     
    ．
    （3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是
     
    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是
     
    ．
    A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．

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