Question

下列说法不正确的是 

A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B、对于反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)  △H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大

D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

 

Answer 1

C

【解析】在反应A（s）+B（g）C(g)+D（g）中， A是固体，反应容器体积固定，故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化，当气体密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；△H>0，说明反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸热反应，化学平衡常数增大，说明反应温度升高，因而反应速率也一定增大，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH- ，加入氯化铵固体后增大了c(NH4+)，平衡向左移动，c(OH-)减小而c(NH3·H2O)增大，故

减小，C错误；Mg(OH)2悬浊液中存在着溶解平衡

故

，

而Ksp[Mg(OH)2]与KW均是温度的函数，不随浓度变化而改变，D正确。