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    某溶液中含有1.2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还

    原产物中元素X的化合价是?

    A．0? B．-2 C．+1 D．+2

     

    A

    【解析】

    试题分析：30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量是0.03L×0.1mol/L=0.003mol，失去电子的物质的量是0.003mol×2=0.006mol，则1.2×10－3 mol XO3－得到电子的物质的量也是0.006mol，设 XO3－还原产物中X的化合价为x，则1.2×10－3 mol×（5-x）=0.006mol，x=0，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的计算

     

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    A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜

     

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    （1）x的值等于________________。

    （2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）A物质的转化率为__________________。

    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

     

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    A．反应热和焓变的单位都是kJ

    B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

    C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

    D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

     

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    A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2

     

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    某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是

    A．R B．R C．R D．R

     

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    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

     

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    D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－

     

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