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    下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
    分析：除杂时，通常要利用杂质和主体物质性质的差异来考虑．甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，还能溶于苯中；乙烯能和溴加成，甲烷不能；溴能和碱液反应生成不溶于溴苯的盐；有机反应通常不能进行彻底．
    解答：解：A、甲苯能被高锰酸钾氧化为苯甲酸，但苯甲酸还能溶于苯中，除去了甲苯但引入了苯甲酸，而且不能通过过滤除去，故A错误；
    B、甲烷不能和溴水反应，乙烯能和溴加成生成1，2-二溴乙烷，并留在洗气瓶中，故B正确；
    C、溴苯中溶有溴，应加氢氧化钠溶液．溴苯和氢氧化钠不反应，溴能和氢氧化钠生成的盐不溶于溴苯，再分液即可，故C错误；
    D、乙烷中含有乙烯，应该用溴水来洗气，而不能用氢气，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了有机物的分离提纯的方法，注意归纳总结．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名
    ①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
    2，3-二-甲基戊烷
    2，3-二-甲基戊烷
    ．
    ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有三种，其中一种的名称是
    3-甲基己烷
    3-甲基己烷
    ．
    （2）写出下列各有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

    （3）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是
    苯
    苯
    ；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是
    甲烷
    甲烷
    ．
    （4）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
    除杂试剂 方法
    C2H6  （C2H2）
    C6H6（C6H5OH）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省清流一中高一第三阶段试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。

    混合物成分
    		化学试剂
    		离子方程式
    Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
    		 
    		 
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质
    		 
    		 
    NaNO3中含有少量NaCl杂质
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一第三阶段试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。

    混合物成分

    化学试剂

    离子方程式

    Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质

     

     

    FeCl2中含有少量FeCl3杂质

     

     

    NaNO3中含有少量NaCl杂质

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

      个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

      于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

      质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

    (1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

        性分子的有      (写化学式)。

    (2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

        a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

        c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

        d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

      是     。

    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

        构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

        立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中

        不存在     。(填字母)

        a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

        f.配位键    g．键    h．键

    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

    实验步骤如下：

    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

      放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

      装上冷凝管、温度计等。

    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

      产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

      溶解6.67 g)

    (1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

        A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

        后         。

    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

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