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5.下列有关比较正确的是(  )
A.离子半径:Na+>O2->F-B.最高正价:F>O>N
C.电负性:S<Cl<FD.第一电离能:Na<Mg<Al

分析 A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;
B.O、F没有正价;
C.非金属性越强,电负性越大;
D.金属性越强,第一电离能越小.

解答 解:A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为O2->F->Na+,故A错误;
B.O、F没有正价,N元素的最高正价为+5价,故B错误;
C.非金属性S<Cl<F,则电负性为S<Cl<F,故C正确;
D.金属性Na>Mg>Al,Mg的最外层为全满,失去一个电子很难,则第一电离能大于Na、Al,所以第一电离能为Mg>Al>Na,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如图1(部分反应条件略去):根据要求回答下列问题:
(1)D分子中的含氧官能团为羟基和羧基(填名称).
(2)物质A不可能发生的反应类型有D;
A.水解反应             B.加成反应        C.氧化反应        D.酯化反应
(3)已知: 合成线路中X(分子式为C8H6O3)的结构简式为
(4)D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为
(5)合成药物时,中间产物E的结构如图2.E在一定条件下催化氧化,生成物能发生银镜反应.该反应的化学方程式为
(6)F与C互为同分异构体,且F分子具有如下特点:①含三个羟基;
②含两个不直接相连的苯环,苯环上都是对位取代基;③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1.写出F的可能结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在①浓HNO3  ②水  ③盐酸  ④HF  ⑤KOH溶液中,能与SiO2起化学反应的有(  )
A.①②B.②④C.④⑤D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.增大我国支持“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是(  )
A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
C.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
D.该分子中的所有碳原子不可能都共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)下列实验操作中,叙述正确的是GH(填字母)
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用
E.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO42-
F.证明某盐中含有NH4+的方法是:取该盐加入强碱溶液加热,如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,便证明有NH4+
G.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品
(2)有一固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同时产生无色气体;③取滤液做焰色反应,可以看到黄色火焰,透过蓝色钴玻璃片,观察不到紫色火焰.由上述现象可推断:一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32
(3)、实验室为完成某一实验,需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液,现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制.请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g.
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD.(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理      
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切
E.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F.Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水
(4)取配好的碳酸钠溶液10毫升,加水稀释到50毫升,稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(  )
A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应中属于氧化还原反应的是(  )
A.SO2+H2O═H2SO3B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.2FeCl2+Cl2═2FeCl3D.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法不正确的是 (  )
A.过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别
B.对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质
C.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,分液时显紫红色液体在上层
D.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对于反应中的能量变化,表述正确的是(  )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.氧化反应均为吸热反应
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.断开化学键会放出能量

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