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    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    化学式

    CH3COOH

    HCN

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多

    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

    C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

    （1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。

    （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

    （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是

    A．氨气 B．氮气 C．氢氧化钠 D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

    （3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。

    （4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 （ ）

    A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液

    B．0.5 mol·L－1盐酸

    C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液

    D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）

    A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；

    B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

    C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

    A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

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