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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 , 其中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 , 这些现象分别说明SO2具有的性质是 . 装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(4)尾气可采用溶液吸收.
(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应,写出反应化学方程式 . 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液.

【答案】
(1)蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+
(3)待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色
(4)NaOH
(5)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液
【解析】解:(1.)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O, 所以答案是:蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2.)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2+SO2+2H2O=3S↓+4OH , 则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+
所以答案是:溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+
(3.)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,所以答案是:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4.)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH=SO32+H2O,所以答案是:NaOH;
(5.)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑,二氧化硫具有还原性,可用高锰酸钾溶液除杂,也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂,
所以答案是:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液.

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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

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2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
MnO(OH)2+2I+4H+═Mn2+I2+3H2O
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B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
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