【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 , 其中发生反应的化学方程式为 .
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、 , 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 . 装置B中发生反应的离子方程式为;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 .
(4)尾气可采用溶液吸收.
(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应,写出反应化学方程式 . 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液.
【答案】
(1)蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
(3)待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色
(4)NaOH
(5)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液
【解析】解:(1.)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O, 所以答案是:蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2.)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ , 则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ,
所以答案是:溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+;
(3.)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,所以答案是:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4.)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O,所以答案是:NaOH;
(5.)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑,二氧化硫具有还原性,可用高锰酸钾溶液除杂,也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂,
所以答案是:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液.
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【题目】下列各项操作中,错误的是
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.萃取分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分流漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)在该反应中还原剂为 , 还原产物为
(2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(3)若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 .
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【题目】国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量).某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量,进行了实验.实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准.(假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
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【题目】氮和硫的氧化物是大气污染物,必须进行处理.
(1)大气污染物中SO2、氮氧化合物(用NOx表示)对环境的危害主要有 . (至少填两种).
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体.反应的化学方程式可表示为 .
(3)SO2和NO2在水中反应的离子方程式为 .
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平:ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
(5)一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收,溶液中只含两种盐,其中含有NO3﹣ , 则另一种盐的化学式为 .
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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A | B | C | D |
能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 | 2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 | 4.03米大口径 碳化硅反射镜 | “玉兔二号” 钛合金筛网轮 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】近期,我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点.对水的质量监控有很多指标,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标.Ⅰ .对溶解氧(DO)的测定步骤是: ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样,在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO(OH)2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+:
MnO(OH)2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2:I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL.
(1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液.滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 .
(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一种二元弱酸.步骤③应选用滴定管进行滴定,结合离子方程式说明原因: .
(3)水样中溶解氧(DO)的浓度为mgL﹣1 .
(4)Ⅱ .该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液.请按配制的过程填写选用仪器的顺序:(填编号). ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
(5)配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是 .
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高.
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)滤液Y中通入过量CO2的离子方程式为、 .
(2)验证滤液B含Fe3+ , 可取少量滤液并加入(填试剂名称).
(3)列举氧化铝的工业用途之一 .
(4)指出流程乙的一个缺点是 .
(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式 .
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【题目】完成下列填空 ①2﹣溴丙烷的消去反应(化学方程式)
②1,2﹣二溴乙烷的水解(化学方程式)
③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)
④二氢香豆素( )常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体( )需要用到的试剂有:NaOH溶液、 .
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