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    9．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaCl=Na++Cl-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．Ca（OH）2=Ca2++2OH-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

    分析 A．氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
    B．硫酸为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
    C．氢氧化钙为强电解质，在溶液中完全电离；
    D．电离方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故A正确；
    B．硫酸为二元强酸，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
    C．氢氧化钙在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C正确；
    D．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了电离方程式的书写方法判断，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键和共价键
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物质的量为（　　）
    A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为0.072（用小数表示，精确到0.01）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe2O3+C$\stackrel{高温}{→}$4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为4g，生成实验条件下CO2的体积为8L（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物  的名称是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
    B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH═CH2
    C．向柠檬醛  中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．、、  三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有机物名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2，2-二氯丁烷
    C．2，2-二甲基-3-己醇D．3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D．蒸馏操作时，温度计应插入在溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：硝酸铜受热易分解．
    170℃时，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．
    800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O2（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．

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