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    5．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
    B．该反应属于复分解反应
    C．KClO3在反应中失去电子
    D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

    分析 3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，据此分析解答．

    解答 解：A．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以MnO2是还原剂，故A错误；
    B.3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以KClO3在反应中得到电子，故C错误；
    D．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以反应中每生成l mol K2MnO4，根据得失电子守恒，氧化剂得到（6-4）×1mol=2 mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（　　）
    A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命
    B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器
    C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献
    D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填写下列问题：
    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    ①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
    A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
    （1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
    （2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
    （3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
    （4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为吸热反应
    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（　　）
    A．一种化合物B．两种酸性氧化物
    C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
    Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为c
    （填字母）
    A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
    ③用Ag2SO4可除去Cl-，发生的离子方程式为Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
    ④电解过程中析出锌一极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
    Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4•H2O．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

    （4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
    B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
    C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
    D．溶液的pH将逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
    B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
    C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
    D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰

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