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    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在     分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

    分析 A．氢键为分之间作用力的一种；
    B.1个C上连4个不同的原子或者原子团为手性碳原子；
    C．依据相似相溶原理解答；
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．

    解答 解：A．氢键为分之间作用力的一种，氢键不是化学键，故A错误；
    B．   分子中中间碳原子，上连4个不同的原子或者原子团，为手性碳原子，含有1个手性C原子，故B正确；
    C．碘是非极性分子，水是极性分子，二者极性不同，所以碘不易溶于水，故C错误；
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查分子间作用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为．
    （2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4．
    （3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S2-（填离子符号）；
    含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
    （5）QY2是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．
    ①某工厂污水中含S2-a mg/L，若处理1mol S2-需要1.6mol QY2，则处理200m3这种污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被处理后的S2-转化为SO42-离子（填离子符号）．
    ②若用QY2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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    6．原子的种类决定于原子的（　　）
    A．核电荷数B．最外层电子数
    C．核内质子数和中子数D．相对原子质量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．维生素A的结构简式如图，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种酚
    B．维生素A的一个分子中有三个双键
    C．维生素A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．维生素A具有环己烷的结构单元

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

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