Question

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

Answer 1

D

试题分析：A、正方应是放热反应，则保持恒容，平衡后再降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，A不正确；B、若增加F₂的用量，平衡正向移动，ClF的转化率增大，但单质氟的转化率降低，B不正确；C、正方应是体积减小的可逆反应，达到平衡后，若增大容器体积，越强降低，则正反应速率和逆反应均减小，平衡左移，C不正确；D、恒温恒容时，当ClF转化40%时，则
F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)
起始量（mol）         n       n            0
转化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n
平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n
所以容器内的压强为初始时的＝0.8倍，D正确，答案选D。