练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：

    　 Pb+PbO2+4H++2SO42-　 　　　　 2PbSO4+2H2O回答下列　　


    问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

    ①放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　 ，

    电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过

    2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　 g。

    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板

    按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　　　

    a．可用铁作阳极材料

    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

    （1）①Pb+SO42－ -2e－  = PbSO4  （2分）

             小（1分）  96 （2分）

    ②Pb；（1分） PbO2 ；（1分）

    （2）cd（2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加
    96
    96
    g．
    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    ，B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ．
    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
    cd
    cd

    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

    ①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。

    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         

    a．可用铁作阳极材料

    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．
    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案