精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(1)铅蓄电池的电池总反应式为:

  Pb+PbO2+4H++2SO42-       2PbSO4+2H2O回答下列  


问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)

①放电时:负极的电极反应式是        

电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过

2mol电子时,理论上负极板的质量增加    g。

②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板

按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上?生成________。

(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是    

a.可用铁作阳极材料

b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c.阳极反应方程式为:2Cl-2e=Cl2

d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。

(1)①Pb+SO42 -2e  = PbSO4  (2分)

         小(1分)  96 (2分)

②Pb;(1分) PbO2 ;(1分)

(2)cd(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电
充电
2PbSO4+2H2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
,电解液中H2SO4的浓度将变
,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加
96
96
g.
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成
Pb
Pb
,B电极上生成
PbO2
PbO2

(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是
cd
cd

a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是                 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上­生成________。

(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl-2e=Cl2
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)铅蓄电池的电池总反应式为:

Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)

①放电时:负极的电极反应式是                 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加       g。

②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上­生成________。

(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         

a.可用铁作阳极材料

b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c.阳极反应方程式为:2Cl-2e=Cl2

d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H2SO4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______.
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.

查看答案和解析>>

同步练习册答案