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    8．下列溶液中的n （Cl-）与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
    C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液

    分析 每个氯化铝化学式中含有三个氯离子，所以1mol/L100mL氯化铝中n（Cl-）=1mol/L×0.1L×3=0.3mol，根据n=CV结合化学式计算氯离子物质的量．

    解答 解：每个氯化铝化学式中含有三个氯离子，所以1mol/L100mL氯化铝中n（Cl-）=1mol/L×0.1L×3=0.3mol，A．该氯化钠溶液中n（Cl-）=1mol/L×0.15L×1=0.15mol，故A错误；
    B．该溶液中n（Cl-）=2mol/L×0.075L×2=0.3mol，故B正确；
    C．该溶液中n（Cl-）=3mol/L×0.05L×1=0.15mol，故C错误；
    D．该溶液中n（Cl-）=1mol/L×0.05L×3=0.15mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确n、C、V及化学式的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
    到达平衡的时间（min）58
    A的浓度（mol/L）c1c2
    C的体积分数w1w3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．若x＜4，则2c1＞c2
    B．若x=4，则w3=w1
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
    A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液
    C．Fe和Cl2D．NaOH溶液和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（　　）
    A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应
    B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应
    C．不能与金属钠反应放出H2
    D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    B．0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K1＞ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K′，则K′与K的关系为D（填字母）
    A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{K}$
    （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是c（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，生产中必须除去原料气中CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是低温、高压．

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