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    11．下列有关苯的性质说法的是（　　）
    A．苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应
    B．欲从碘的苯溶液中分离出碘，通常采用萃取法
    C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体，用试管和水就可以区别它们
    D．因为苯通常是无色液体，所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．碘易溶于苯；
    C．苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度大小不同；
    D．苯的熔点为5.5℃，在0℃的环境中为固体．

    解答 解：A．苯能使溴水褪色是因为发生萃取，为物理变化，苯与溴水不反应，故A错误；
    B．碘易溶于苯，不能用萃取的方法分离，可用蒸馏的方法，故B错误；
    C．苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C正确；
    D．苯的熔点为5.5℃，在0℃的环境中为固体，不能直接将苯从试剂瓶倒人试管中，故D错误．
    故选C．．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握苯的性质、结构以及相关物质的分离、提纯方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．Na2S的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．18O的原子结构示意图：D．HClO分子的结构式：H-Cl-O

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    2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y
    B．W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键
    C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性
    D．W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
    （5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    （6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．无明显现象
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.5mol，计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
    S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
    下列说法正确的是C
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

    C．常温下正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

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