工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性: Ni2+＞H+＞Ni2+ A．碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O B．电解过程中.B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

	A．	碳棒上发生的电极反应：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O
	B．	电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
	C．	为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
	D．	若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

考点：

电解原理．
专题：	电化学专题．
分析：	A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑； B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni²⁺+2e^﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na⁺和C中的Cl^﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大； C、又因Ni²⁺在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH； D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl^﹣＞OH^﹣，则Cl^﹣移向阳极放电：2Cl^﹣﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，电解反应总方程式会发生改变．
解答：	解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，故A正确； B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni²⁺+2e^﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na⁺和C中的Cl^﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误； C、因Ni²⁺在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确； D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl^﹣＞OH^﹣，则Cl^﹣移向阳极放电：2Cl^﹣﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．
点评：	本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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