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    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应活化能小于100kJ?mol-1
    B．逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    C．正反应活化能不小于100kJ?mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1
    A、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ?mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
    B、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
    C、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，正反应活化能不小于100kJ?mol-1，故C正确；
    D、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol-1，故C正确；
    故选CD，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
    ＜2
    ＜2
    ．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号    		 体积V/ml
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
    2
    2
     ml，理由是
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
    △H1-△H2
    2
    △H1-△H2
    2
    ；碘电极作为该电池的
    正
    正
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．
    时间/min C（H2）/mol．L-1
    0 0.40
    2 0.28
    4 0.19
    6 0.13
    8 0.08
    10 0.04
    12 0.04
    （1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    ．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=
    -49kJ/mol
    -49kJ/mol
    ．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）
    ．
    （2）下列措施能使平衡体系中
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
    C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
    （3）a=
    4.0mol
    4.0mol
    ，该温度下上述反应的平衡常数K=
    803.6
    803.6
    （精确到0.1）．
    （4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：单选题

    下列选项错误的是
    [     ]
    A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
    B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
    D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L

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