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【题目】如图所示的8个装置属于原电池的是

A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

根据原电池中有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应,据此分析。

①该装置只有一个电极材料,所以不能形成原电池,故错误.

②该装置只有一个电极材料,且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池,故错误.

③两电极材料相同,所以不能形成原电池,故错误.

④该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确.

⑤酒精不是电解质,铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池,故错误.

⑥该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确.

⑦该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确.

⑧该装置两电极间不能构成闭合回路,所以不能形成原电池,故错误。

综上,符合条件的有④⑥⑦。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答:

(1)二氧化碳的电子式为__________

(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示,图中能量主要转化方式为_____________ CO2H2O转化为甲酸的化学方程式为____________

(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①恒容容器中,能加快该反应速率的是_______

a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强

②在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO23molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率________________

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同温度、恒容的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)

a.CO2H2CH3OHH2O的浓度均不再改变化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合气体的密度不变

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.体系压强不变

(4)下列一些共价键的键能如下表所示:

化学键

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

键能kJ/mol

436

463

803

414

326

反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)______(吸收放出”) 的热量为_____kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A证明醋酸酸性比

硼酸强

B实验室制

氢氧化亚铁

C实验室制氨气

D证明碳酸氢钠热稳定

性比碳酸钠弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】RWXYM是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。WX可形成两种稳定的化合物:WXWX2。工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度导致地球表面平均温度升高。YX是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻。

1W的原子结构示意图是__________________________

2WX2的电子式是_______________________

3R2XR2Y中,稳定性较高的是____(填化学式),请从原子结构的角度解释其原因:_____

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律,下列推断正确的是________(填字母序号)。

aSe的最高正化合价为+7

bH2Se的还原性比H2Y

cH2SeO3的酸性比H2YO4

dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为_____________

5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物,化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类,进行了一系列实验,结果如下:

M的相对原子质量介于KRb(铷)之间;

0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物,反应完全时,被M2O3氧化的Zn0.06 mol

综合以上信息推断,M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验方案如下表所示。

实验

序号

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸馏水

温度/

浓度/(mol/L)

体积/mL

浓度/(mol/L)

体积/mL

体积/mL

I

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

II

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

III

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中,a________________________b________________

②实验表明,实验III的反应速率最快,支持这一结论的实验现象为_________________________

2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银,反应如下:Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-,实际生产中,为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5,解释其原因________

3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O),其中的物质转化过程如下图所示。

①过程III中,起催化剂作用的物质是_______________

②过程II中,反应的离子方程式为_________

③根据物质转化过程,若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-S2-浓度为320 mg/L),理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述错误的是

A. T的氧化物能与碱反应

B. 元素的非金属性:Q强于W

C. W的单质共热时,能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D. 原子序数比R1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下,pH=3CH3COOH溶液与 pH=11NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v(H2)=2v(NH3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于电化学的下列说法正确的是

A.工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH-4e═O2↑+2H2O

C.如图14-C中发生反应的方程式为:Fe+2H=Fe2++H2

D.碱性锌锰干电池放电时的正极反应为: MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是( )

A. 乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗氯气 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为发生了氧化反应

D. 互为同分异构体

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