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    【题目】下列说法错误的是

    A．同系物一定符合同一通式

    B．同分异构体一定具有相同的最简式

    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此同系物一定符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物，A正确；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以同分异构体一定具有相同的最简式，但具有相同最简式的不一定是同分异构体。同样互为同分异构体的 具有相同的相对分子质量，但具有相同相对分子质量的不一定是同分异构体，选项C不正确；互为同分异构体间不一定有相似的化学性质，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的说法正确的是

    A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46

    B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍

    C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

    D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

    (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

    (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

    (3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①__________________；②______________。

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（　　）
    A.K
    B.Na
    C.Fe
    D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中的化合物的叙述中正确的是

    A. 细胞中大多数无机盐以化合物的形式存在

    B. 核糖核苷酸链一定不含氢键

    C. 变性后的蛋白质不能与双缩脲发生紫色反应

    D. 纤维素、淀粉和糖原进行彻底水解得到的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    （1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。

    a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

    c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

    a. 得到热饱和溶液 b. 析出晶体

    （3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。

    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。

    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液

    B. 除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    C. 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成

    D. 金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

    （2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

    ②95℃时水的离子积KW＝___________________。

    ③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

    ④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

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