1£®Ä³Ð£»¯Ñ§ÐËȤС×é̽¾¿SO2ÓëFeCl3ÈÜÒºµÄ·´Ó¦£¬ËùÓÃ×°ÖÃÈçͼËùʾ£¨¼Ð³ÖÒÇÆ÷ÒÑÂÔÈ¥£©£®
£¨1£©ÊµÑéÇ°£¬Ó¦Ïȼì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£»ÊµÑéÖвúÉúµÄβÆøӦͨÈëNaOHÈÜÒº½øÐд¦Àí£®
£¨2£©ÊµÑé¹ý³ÌÖÐÐèÒªÅäÖÆ100mL l mo1•L-1FeCl3ÈÜÒº£¬ËùÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓУºÉÕ±­¡¢Á¿Í²¡¢²£Á§°ô¡¢100mLÈÝÁ¿Æ¿¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü£»Êµ¼ÊÅäÖƹý³ÌÖУ¬³£ÏȽ«FeCl3¹ÌÌåÍêÈ«ÈÜÓÚÊÊÁ¿Ï¡ÑÎËáÖУ¬ÔÙ¼ÓˮϡÊÍ£¬´ËÌØÊâ²Ù×÷µÄÄ¿µÄÊÇÒÖÖÆFeCl3Ë®½â£®
£¨3£©¸ÃС×éͬѧÏò5mL l mo1•L-1FeCl3ÈÜÒºÖÐͨÈë×ãÁ¿µÄSO2£¬ÈÜÒº×îÖÕ³ÊdzÂÌÉ«£¬Ð´³öÆä·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+£®ÔÙ´ò¿ª·ÖҺ©¶·»îÈû£¬ÖðµÎ¼ÓÈëÖó·ÐÀäÈ´ºóµÄNaOHÏ¡ÈÜÒº£¬ÔòÊÔ¹ÜBÖвúÉúµÄʵÑéÏÖÏóÊÇÏÈÎÞÏÖÏ󣬺óÉú³É°×É«Ðõ×´³Áµí£®
£¨4£©¸ÃС×éͬѧÔÚ£¨3£©ÖÐʵÑéʱ£¬·¢ÏÖÈÜÒº±äΪdzÂÌÉ«ÐèÒª½Ï³¤Ê±¼ä£¬ÔÚ´ËÆÚ¼äͬѧÃǹ۲쵽µÄÏÖÏóÊÇÈÜÒºÓÉ×Ø»ÆÉ«±ä³Éºì×ØÉ«£¬Ã»Óй۲쵽¶¡´ï¶ûЧӦ£¬×îÖÕÈÜÒº³ÊdzÂÌÉ«£®
¡¾²éÔÄ×ÊÁÏ¡¿Fe£¨HSO3£©2+ÔÚÈÜÒºÖгʺì×ØÉ«ÇÒ¾ßÓнÏÇ¿µÄ»¹Ô­ÐÔ£¬Äܱ»Fe3+Ñõ»¯ÎªSO42-£®ÔòFe£¨HSO3£©2+ÓëFe3+ÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇFe£¨HSO3£©2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+£®
£¨5£©ÈôʵÑéÖÐÓÃ5mLÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄŨH2SO4ÓëÊÊÁ¿CuƬ³ä·Ö·´Ó¦£¬ÊµÑé½áÊøºó£¬²âµÃ²úÉúSO2µÄÌå»ýÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂΪ672mL£¬ÏòÒÑÀäÈ´µÄAÊÔ¹ÜÈÜÒºÖмÓÈë4mo1•L-1µÄNaOHÈÜÒº30mLʱ£¬Ç¡ºÃʹCu2+ÍêÈ«³Áµí£®ÔòËùÓÃŨH2SO4Ũ¶ÈΪ18mo1•L-1£®£¨ºöÂÔ¹ý³ÌÖÐÈÜÒºµÄÌå»ý±ä»¯£©

·ÖÎö £¨1£©ÖÆÈ¡ÆøÌåµÄ·´Ó¦×°Öã¬ÊµÑé֮ǰӦ¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£»¶þÑõ»¯ÁòβÆøÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ£»
£¨2£©¾ÝÅäÖÆÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÈÜÒºÐèÒªµÄÒÇÆ÷·ÖÎö£»Èý¼ÛÌúÀë×ÓΪÈõ¼îÑôÀë×Ó£¬²¿·ÖË®½âÉú³ÉÇâÑõ»¯Ìú£»
£¨3£©Ïò5mLlmo1•L-1FeCl3ÈÜÒºÖÐͨÈë×ãÁ¿µÄSO2£¬SO2ÓëFeCl3µÄ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËáÑÇÌúºÍÑÎË᣻
·´Ó¦ºóÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÔÙ¼ÓÈëNaOHÏ¡ÈÜÒº£¬ÏÈ·¢ÉúÖкͷ´Ó¦£¬È»ºóÔÙ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÑÇÌú£¬Éú³É¶þÑõ»¯ÁòÅž¡¿ÕÆø£¬ÇâÑõ»¯ÑÇÌú²»±»Ñõ»¯ÎªÇâÑõ»¯Ìú£»
£¨4£©Fe£¨HSO3£©2+±»Fe3+Ñõ»¯ÎªSO42-£¬Fe3+±»»¹Ô­ÎªFe2+£¬¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô­µç×ÓµÃʧÅäƽ£»
£¨5£©SO2µÄÌå»ýÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂΪ672mL£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol£¬¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغ㣺n£¨Cu£©¡Á2=n£¨SO2£©¡Á2£¬Ôòn£¨Cu2+£©=0.03mol£¬ÍêÈ«³ÁµíCu2+Ðè
ÒªNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.06mol£¬Cu2+Ϊ0.03mol£¬¼´CuSO4Ϊ0.03mol£¬¶øAÊÔ¹ÜÈÜÒºÖмÓÈë4mo1•L-1µÄNaOHÈÜÒº30mL£¬¼´n£¨NaOH£©=0.12mol£¬ËµÃ÷·´Ó¦ºóH2SO4¹ýÁ¿£¬¹ýÁ¿µÄH2SO4Ϊ0.03mol£¬¸ù¾ÝÁòÊغã¿ÉÖª5mLÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄŨH2SO4Öк¬ÓÐH2SO4¹²0.09mol£¬×îºó¸ù¾Ýc=$\frac{n}{V}$À´½â´ð£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÖÆÈ¡ÆøÌåµÄ·´Ó¦×°Öã¬ÖÆȡ֮ǰӦ¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£»¶þÑõ»¯ÁòβÆøÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÆøÃÜÐÔ£»NaOH£»
£¨2£©ÅäÖÆ100mL1mol/L FeCl3ÈÜÒº£¬ËùÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓУºÉÕ±­¡¢Á¿Í²¡¢²£Á§°ô¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü¡¢100mLµÄÈÝÁ¿Æ¿£»Èý¼ÛÌúÀë×ÓΪÈõ¼îÑôÀë×Ó£¬²¿·ÖË®½âÉú³ÉÇâÑõ»¯Ìú£¬ËùÒÔÖÆÈ¡µÄÂÈ»¯ÌúÖк¬ÓÐÔÓÖÊÇâÑõ»¯Ìú£¬ÒÀ¾ÝÑÎÀàË®½âƽºâÒƶ¯Ô­Àí£¬¼ÓÈëÑÎËá¿ÉÒÔÒÖÖÆÂÈ»¯ÌúµÄË®½â£»
¹Ê´ð°¸Îª£º½ºÍ·µÎ¹Ü¡¢100mLµÄÈÝÁ¿Æ¿£»ÒÖÖÆÂÈ»¯ÌúË®½â£»
£¨3£©SO2ÓëFeCl3µÄ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËáÑÇÌúºÍÑÎËᣬÀë×Ó·´Ó¦Îª£º2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+£»
ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÔÙ¼ÓÈëNaOHÏ¡ÈÜÒº£¬ÏÈ·¢ÉúÖкͷ´Ó¦£¬È»ºóÔÙ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÑÇÌú£¬Éú³É¶þÑõ»¯ÁòÅž¡¿ÕÆø£¬ÇâÑõ»¯ÑÇÌú²»±»Ñõ»¯ÎªÇâÑõ»¯Ìú£»
ÏÖÏóΪ£º¿ªÊ¼ÎÞÏÖÏó£¬È»ºó²úÉú°×É«³Áµí£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+£»¿ªÊ¼ÎÞÏÖÏó£¬È»ºó²úÉú°×É«³Áµí£»
£¨4£©Fe£¨HSO3£©2+±»Fe3+Ñõ»¯ÎªSO42-£¬Fe3+±»»¹Ô­ÎªFe2+£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºFe3++H2O+Fe£¨HSO3£©2+¨T2Fe2++SO42-+3H+£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºFe3++H2O+Fe£¨HSO3£©2+¨T2Fe2++SO42-+3H+£»
£¨5£©SO2µÄÌå»ýÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂΪ672mL£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol£¬¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغ㣺n£¨Cu£©¡Á2=n£¨SO2£©¡Á2£¬Ôòn£¨Cu2+£©=0.03mol£¬ÍêÈ«³ÁµíCu2+Ðè
ÒªNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.06mol£¬Cu2+Ϊ0.03mol£¬¼´CuSO4Ϊ0.03mol£¬¶øAÊÔ¹ÜÈÜÒºÖмÓÈë4mo1•L-1µÄNaOHÈÜÒº30mL£¬¼´n£¨NaOH£©=0.12mol£¬ËµÃ÷·´Ó¦ºóH2SO4¹ýÁ¿£¬¹ýÁ¿µÄH2SO4Ϊ0.03mol£¬¸ù¾ÝÁòÊغã¿ÉÖª5mLÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄŨH2SO4Öк¬ÓÐH2SO4¹²0.09mol£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪc=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.09mol}{0.005L}$=18 mo1•L-1£»
¹Ê´ð°¸Îª£º18 mo1•L-1£®

µãÆÀ ±¾ÌâΪSO2µÄÐÔÖÊ̽¾¿ÊµÑ飬Éæ¼°×°ÖÃÆøÃÜÐԵļìÑ飬ÈÜÒºÅäÖÆ¡¢ÎïÖʵÄÐÔÖÊ¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Ô­ÀíµÄÔËÓã¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®ÏÖÓÃÈçÏ·½·¨ºÏ³É¸ßЧ¡¢µÍ¶¾Å©Ò©É±Ãð¾Õõ¥£º£¨£©

ÒÑÖª£º£¨1£©R-X$¡ú_{´¼ÈÜÒº}^{NaCN}$RCN$¡ú_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
£¨2£©
£¨3£©
£¨1£©BµÄÃû³ÆÊÇ4-Âȼױ½»ò¶ÔÂȼױ½£»ºÏ³ÉIµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊǼӳɷ´Ó¦£®
£¨2£©AÖÐ×î¶à¿ÉÄÜͬһƽÃæÉϵÄÔ­×ÓÊýΪ13£®
£¨3£©Ð´³ö·´Ó¦ F+I¡úɱÃð¾Õõ¥µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º+$¡ú_{¡÷}^{ŨÁòËá}$+H2O£®
£¨4£©Ð´³öCÔÚ¸ßθßѹ¡¢´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÓë×ãÁ¿ÇâÑõ»¯ÄÆË®ÈÜÒº³ä·Ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º+3NaOH$¡ú_{¡÷}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+£®
£¨5£©XÓëF»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬X±½»·ÉÏÓÐÈý¸öÈ¡´ú»ùÇÒº¬Óнṹ£¬Ôò·ûºÏ´ËÌõ¼þµÄF¹²ÓÐ8ÖÖ£®
£¨6£©ÇëÉè¼ÆºÏÀí·½°¸ÒÔ±ûͪ£¨CH3COCH3£©ºÍ¼×´¼ÎªÔ­ÁϺϳÉÓлú²£Á§£¨ÓúϳÉ·ÏßÁ÷³Ìͼ±íʾ£¬²¢×¢Ã÷·´Ó¦Ìõ¼þ£©£®
Ìáʾ£º¢ÙºÏ³É¹ý³ÌÖÐÎÞ»úÊÔ¼ÁÈÎÑ¡£»
¢ÚºÏ³É·ÏßÁ÷³ÌͼʾÀýÈçÏ£º
CH2¨TCH2$\stackrel{HBr}{¡ú}$CH3CH2Br$¡ú_{¡÷}^{NaOHÈÜÒº}$CH3CH2OH£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷ÄܴﵽʵÑéÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
ʵÑé²Ù×÷ʵÑéÄ¿µÄ
A½«³±ÊªµÄNH3ͨ¹ýÊ¢ÓÐÎÞË®CaCl2µÄ¸ÉÔï¹Ü³ýÈ¥NH3ÖеÄË®ÕôÆø
BÍùÌúºÍÏ¡ÏõËá·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖеÎÈëKSCNÈÜÒºÑéÖ¤ÈÜÒºÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐFe3+
C¼×»ù³È×÷ָʾ¼Á£¬Óñê×¼NaOHÈÜÒºµÎ¶¨ÑÎËáÖÁºìÉ«²âÁ¿ÑÎËáÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È
DÏò2ml0.2mol/LµÄAgNO3ÈÜÒºÖÐÏȺóµÎ¼Ó0.2mol/L
µÄNaClÈÜÒº¡¢KBrÈÜÒº¸÷5µÎ
È·¶¨AgCl¡¢AgBrµÄKapµÄÏà¶Ô´óС
A£®AB£®BC£®CD£®D

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®ì¢£¨PH3£©ÓÖ³ÆΪÁ×»¯Ç⣬ÔÚ³£ÎÂÏÂÊÇÒ»ÖÖÎÞÉ«ÓдóËâ³ôζµÄÓж¾ÆøÌ壬·Ðµã-89.7¡æ£¬Ò××Ôȼ£¬Óë¿ÕÆø»ìºÏÒ×±¬Õ¨£¬Î¢ÈÜÓÚË®£®ÆäÖÆÈ¡Ô­ÀíÀàËÆÓÚʵÑéÊÒÖÆ°±Æø£¬ÏÖÓÃÏÂͼװÖÃÀ´ÖÆÈ¡Á×»¯Çâ²¢ÑéÖ¤ÆäÐÔÖÊ£®

ʵÑ鿪ʼʱ£¬ÏÈ´Ó·ÖҺ©¶·ÏòÊ¢ÓÐPH4IµÄÔ²µ×ÉÕÆ¿ÖмÓÈë¹ýÁ¿ÒÒÃÑ ÎÞÉ«ÒºÌ壬·Ðµã34.5¡æ£¬Î¢ÈÜÓÚË®£¬²»ÓëFe2£¨SO4£©3·´Ó¦£¬Î¢ÈÈÊý·ÖÖÓºóÔÙ´Ó·ÖҺ©¶·ÏòÔ²µ×ÉÕÆ¿ÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄŨNaOHÈÜÒº¼ÌÐø¼ÓÈÈ£®ÔÚ×°ÖÃC´¦ÓõçÈÈÆ÷¿ØÖÆζÈÔÚ300¡æ×óÓÒ£¬ÊµÑé¹ý³ÌÖпɹ۲쵽£ºB×°ÖõÄÊÔ¹ÜÖÐÓа×É«À¯×´¹ÌÌ壨P4£©Éú³É£»D×°ÖõÄÊÔ¹ÜÖÐFe2£¨SO4£©3ÈÜÒºÑÕÉ«ÓÉ×Ø»ÆÉ«±ä³Éµ­ÂÌÉ«£¬Í¬Ê±Ò²Óа×É«À¯×´¹ÌÌåÉú³É£®Çë»Ø´ð£º
£¨1£©°´ÆøÁ÷·½ÏòÁ¬½Ó×°Ö㬴Ó×óµ½ÓÒµÄ˳ÐòΪ£ºa¡úd¡úe¡úb¡úc¡úf
£¨2£©ÓÃPH4IºÍÉռӦÖÆÈ¡PH3µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇPH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$PH3¡ü+NaI+H2O£®
£¨3£©ÊµÑ鿪ʼʱ£¬ÏÈÏòÔ²µ×ÉÕÆ¿ÖмÓÈëÒÒÃѲ¢Î¢ÈÈÊý·ÖÖÓ£¬ÆäÄ¿µÄÊǽ«¿ÕÆøÅž¡£¬ÒÔ·ÀÖ¹PH3ÔÚ×°ÖÃÖÐȼÉÕ£¨»ò×Ôȼ£©
£¨4£©×°ÖÃCÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ4PH3$\frac{\underline{\;300¡æ\;}}{\;}$P4+6H2£»×°ÖÃDÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ4PH3+12Fe3+=P4¡ý+12Fe2++12H+£®
£¨5£©×°ÖÃB¡¢DÖеÄÏÖÏó˵Ã÷PH3¾ßÓеĻ¯Ñ§ÐÔÖÊÊÇBC£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
A£®¼îÐÔB£®²»Îȶ¨ÐÔC£®»¹Ô­ÐÔD£®ËáÐÔ
£¨6£©ÊµÑéʱ´¦ÀíβÆøµÄ·½·¨Êǽ«Î²Æøµãȼ»òͨÈëµ½CuSO4ÈÜÒº£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®2.0 g D218OÖк¬ÓеÄÖÊ×ÓÊýΪNA
B£®±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4 L NH3·Ö×Óº¬ÓеÄÔÓ»¯¹ìµÀÊýΪ4 NA
C£®78 g Na2O2¾§ÌåÖÐËùº¬Òõ¡¢ÑôÀë×Ó¸öÊý¾ùΪ2 NA
D£®1 mol FeÍêÈ«ÈÜÓÚÒ»¶¨Á¿µÄÏõËáÈÜÒºÖУ¬×ªÒƵĵç×ÓÊýÒ»¶¨ÊÇ3 NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÏÂÁи÷×é»ìºÏÎïÖУ¬¿ÉÒÔÓ÷ÖҺ©¶··ÖÀëµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®äå±½ºÍË®B£®äåÒÒÍéºÍÒÒ´¼C£®¸ÊÓͺÍË®D£®äå±½ºÍ±½

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®ËÄÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄÏà¶ÔλÖÃÈç±íËùʾ£¬ÆäÖÐZÔªËØÔ­×ÓºËÍâµç×Ó×ÜÊýÊÇÆä×îÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ3±¶£®
XY
ZW
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔªËØZλÓÚÖÜÆÚ±íÖеÚÈýÖÜÆÚVA×壮
£¨2£©Z¡¢WÐγɵÄÆø̬ÇâÎïµÄÎȶ¨ÐÔÓÉÇ¿µ½Èõ˳ÐòΪH2S£¾PH3£®£¨Ìѧʽ£©
£¨3£©XW2µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªCS2£®
£¨4£©YµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªHNO3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®³£ÎÂÏ 0.1mol/LµÄH2AÈÜÒºÖÐH2A¡¢HA-¡¢A2- ÈýÕßÖÐËùÕ¼ÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£¨·Ö²¼ÏµÊý£©ËæpH±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÏÂÁбíÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®H2A?2H++A2-   K=10-5.4
B£®ÔÚ 0.1mol/L NaHAÈÜÒºÖУ¬¸÷Àë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪ£ºc£¨Na+£©£¾c£¨HA-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨A2-£©£¾c£¨OH-£©
C£®ÒÑÖª25¡æʱHFµÄ Ka=10-3.45£¬½«ÉÙÁ¿H2AµÄÈÜÒº¼ÓÈë×ãÁ¿NaFÈÜÒºÖУ¬·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£ºH2A+F-¨THF+HA-
D£®½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHA¡¢Na2AÈÜÓÚË®ÖУ¬ËùµÃÈÜÒºpHÇ¡ºÃΪ4.2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

10£®ÓÃÈÝÁ¿Æ¿ÅäÖÆÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÈÜÒº£¬ÏÂÁвÙ×÷»áʹÅäÖƵÄNaOHÈÜҺŨ¶ÈÆ«µÍµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®³ÆÁ¿12.5g¹ÌÌåNaOHʱ£¬½«íÀÂë·ÅÔÚ×óÅÌÉÏ£¬NaOH·ÅÔÚÓÒÅÌÉÏ
B£®Ñ¡ÓõÄÈÝÁ¿Æ¿ÖÐÓÐÉÙÁ¿ÕôÁóË®
C£®¶¨ÈÝʱ¸©Êӿ̶ÈÏß
D£®¶¨ÈÝÒ¡ÔȺó£¬ÒºÃæϽµ£¬ÓÖ¼ÓË®ÖÁ¿Ì¶ÈÏß

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸