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    某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 ＋ O2  2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求

    ⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；

    ⑵该反应中SO2的平衡转化率。


    解：2 SO2 ＋ O2 2 SO3

    初始 0.3mol 0.2mol 0

    变化 2x x 2x

    平衡0.3mol－2x 0.2mol－x 2x

    同温同体积下

    x=0.05mol

    ⑴

    ⑵SO2的转化率为 答：略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A．煤的气化和液化过程只发生物理变化

    B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

    C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

    D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为                              

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______          

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，不能观察到明显变化的是   （   ）

    A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中   B.把Cl2通入FeCl2溶液中

    C.把绿豆大的钾投入少量水中           D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化，2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是                         （   ）

    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B、在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

    C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

    B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O       

    C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质                                      

       D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   

    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

    C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

    D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

    A．平衡向正反应方向移动               B．(a+b)>(c+d)

    C．Z的体积分数变大                   D．X的转化率变小

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