实验室制KClO3.可利用下图装置.实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气.然后使氯气与热的KOH溶液(约70℃)反应制KClO3.其化学方程式为:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O. 请回答下列问题: (1)B中的液体是 .其作用是 , (2)已知C杯中装的是水.D管内装的是15mL30%KOH溶液.这种水浴加热方法的优点是 .通过什么现象可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制KClO₃，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO₂和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO₃，其化学方程式为：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　 20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　 27.6　　　　　　 34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　 56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　 7　　　　　　　　 14　　　　　　　　 24.5　　　　　　 38.5　　　　　　 57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

答案：
解析：

（1）饱和食盐水（或水）除去Cl₂中的HCl

（2）受热均匀，便于控制温度 D管内气体（或溶液）呈黄绿色

（3）4Cl₂+S₂O₃²^-+5H₂O══2SO₄²^-+8Cl^-+10H⁺

（4）KCl KClO₃ 重结晶

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
则反应4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=

-144kJ/mol

kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO₃）₂的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃（KClO₃被还原为Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有

反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染

．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO₃）₂的质量为

1.57kg

kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区一模）KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO₃的质量是

49g

．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（标准状况下，假设Cl₂无损耗）．则残留物中各种物质的质量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）实验室制取氧气时，若MnO₂过少，则同时发生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．现取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加热（MnO₂不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O₂多少升？
（4）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022