Question

现将1mol Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）

• A、4 mol
• B、5 mol
• C、6 mol
• D、7 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．

解答： 解：144克FeO的物质的量=

144g

72g/mol

=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：
（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2）
解得n（NO）=4mol
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算．