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    5．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-．若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（　　）
    A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同
    B．（1）、（2）溶液的pH值均减小
    C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．（2）中正极反应为Zn-2e-═Zn2+

    分析 （2）为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，（1）为电解池，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．

    解答 解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则（2）正极发生2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；
    B．（1）中消耗氢离子，pH增大，（2）电解生成氢离子，溶液的pH值减小，故B错误；
    C．（1）为电解池，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确；
    D．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8r3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为5d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

    溶      液加入的物质答案序号
    （1）饱和石灰水CO2
    （2）AlCl3溶液过量NH3
    （3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2
    （4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸
    （5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量
    （6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃、101KPa时，agNH3与bgCH4的体积相同，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3、CH4的分子数之比为1：1B．NH3、CH4两种气体的密度之比为a：b
    C．NH3、CH4的摩尔质量之比为17：16D．NH3、CH4的物质的量之比为a：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
    　操作　现象
    　a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液变红，5min后褪色
    　b．向其中逐滴加入盐酸　溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    　操作　现象
    　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
    获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl．某学生设计了如图所示方案进行提纯．
    已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
    ②K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）步骤①加热的目的是：除去（NH4）2CO3杂质；此操作可选择在坩埚（填仪器名称）中进行；
    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子NO3-；
    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
    （4）步骤③所加试剂M为：K2CO3溶液，其目的是除去步骤②引入的过量Ba2+；
    （5）操作S的名称是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅  拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的液凹面偏大
    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

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