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    7．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净后干燥并称重，二棒质量差为6.45g．则导线中通过的电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

    分析 质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，形成原电池，负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，质量增重，总反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，负极减轻65g，正极增重64g，相差129g，根据关系式进行计算．

    解答 解：质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，形成原电池，负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，质量增重，总反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，负极减轻65g，正极增重64g，相差129g，当二棒质量差为6.45g时，设参加反应的锌为xg，则$\frac{65}{x}$=$\frac{129}{6.45}$，x=3.25g，则锌的物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，则导线中通过的电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
    故选A．

    点评 本题考查了原电池工作原理，通过对电极反应的分析，利用差量法列关系式解题是关键，题目难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与下列装置相关的说法中不正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L  H2
    C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
    D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应B．升高温度能增大反应的速率
    C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．H2O2分子结构式：H-O-O-HB．氚原子符号：${\;}_{1}^{2}$H
    C．Mg2+结构示意图：D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是溶液呈红色．当电路中有0.2mol电子通过时，X极产生的气体在标准状况下体积为2.24L．
    ②检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．
    ③写出电解的总化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是精铜．
    ②假设粗铜中的杂质只有金一种，电镀过程中溶液体积保持不变，则电解质溶液中CuSO4的浓度不变（填“增大”“减小”“不变”），理由是粗铜做阳极，含有的金不失电子，只有铜失电子，阴极上溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒可知溶液中铜离子浓度不变．
    ③假设精铜的纯度为100%，粗铜中的杂质只有金一种，并且金的含量为a%，当生成精铜bkg时，理论上通过电解池的电子数是$\frac{1000b}{32}$NA，能获得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只写出算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液或CuCl2溶液．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若（1）中甲池阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L．若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到溶液的pH为14．

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