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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
    C、H+、K+、HCO3-、Cl-
    D、Al3+、K+、OH-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．因NH4+、OH-结合弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．因Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
    （1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO4．试回答以下问题：
    ①第一步反应中MnO2发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是
     
    ．
    ②生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
     
    ．
    ③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
    阴极：
     
    ，
    阳极：
     
    ．
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ②
     
    ．
    （4）MnO2可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
    C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是
     
    装置，电极A的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为
     
    ，乙装置中B（Ag）的电极反应式为
     
    ，丙装置中D极的产物是
     
    （写化学式），
    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=
     
    ．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

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