Question

8．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

Answer 1

分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）在反应H₂+I₂?2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，故答案为：放出；11；
（3）①物质燃烧属于放热反应；  ②炸药爆炸属于放热反应；  ③酸碱中和反应属于放热反应；  ④二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；
所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，
故答案为：①②③⑤⑦；④⑥．

点评 本题考查焓变的求算，△H=生成物能量-反应物能量=反应物键能和-生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．