Question

【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：

(1)淡黄色固体最终位于________组。（填“A～F”）

(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_____________。

(3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

Answer 1

【答案】E3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168

【解析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，SO2、Cl2 等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、Cl2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；单质中能与氢气反应的是Cl2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反应显碱性的是NH3、Na2O2。

（1）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于E组，故答案为：E；

（2）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）F组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；

（4）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反应的方程式为4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，故答案为：168。